Grunddüngung

Phosphor und Kalium als Grunddünger (sind eigentlich nicht mehr zeitgemäß, weil im Boden bereits in zu hoher Menge vorhanden und festgelegt

Verwendung
Die Hauptmenge der Phosphate kommt als Dünger zum Einsatz. Durch Erosion von landwirtschaftlichen Flächen gelangen sie an Tonminerale gebunden in Flüsse und Seen und können dort zur Eutrophierung beitragen. Weitere Verwendungszwecke sind Wasserenthärter, Waschmittel und Ausgangsstoff für weitere Phosphorverbindungen. Phosphate spielen auch bei der Lebensmittelherstellung (vor allem in der Fleischindustrie) eine sehr große Rolle.

Eigenschaften
Die meisten Phosphate, mit Ausnahme der von Natrium, Kalium und Ammonium, sind schlecht wasserlöslich. Phosphate gehen jedoch bevorzugt Verbindungen mit Schwermetallen ein. Dieses ist bei der Verwendung als Düngemittel problematisch, da die Phosphate im Klärschlamm an die Schwermetalle gebunden sind und für die Pflanzen nicht zur Verfügung stehen.
Andererseits kann zum Beispiel Uran aus Phospaten gewonnen werden.

Bedeutung in der Biochemie
Phosphate bzw. Phosphatreste spielen eine wichtige Rolle in der Biochemie. Sie sind beteiligt am Aufbau biologisch höchst bedeutsamer Moleküle, etwa der Desoxyribonukleinsäure und des Adenosintriphosphats (ATP). Phosphatreste sorgen dafür, dass viele biologisch wichtige Moleküle energetisch 'aufgeladen' werden. Hier treten auch Tri- und Diphosphate auf. Wichtig in der Biochemie ist auch das Phosphat als molekularer Schalter an Proteinen. Sie steuern einen großen Teil der Proteinregulation. Übertragen werden sie hier von der großen Klasse der Proteinkinasen, wieder abgespalten von Proteinphosphatasen. Im Körper von Menschen und Tieren ist Phosphat ist ebenfalls von grosser Bedeutung für die Mineralisation der Knochen.

Lebensmittelzusatzstoff
Natriumphosphat (E 339), Kaliumphosphat (E 340), Kalziumphosphat (E 341) und die Salze der ortho-Phosphorsäure Diphosphat (E 450), Triphosphat (E 451) und Polyphosphat (E 452) sind als Lebensmittelzusatzstoffe zugelassen und werden als Konservierungsmittel, Säuerungsmittel, als Säureregulator und Emulgator eingesetzt. Phosphat wird für nichtalkoholische, aromatisierte Getränke (Colagetränke; in diesen auch als Phosphorsäure (E338)), sterilisierte und ultrahocherhitze Milch, eingedickte Milch, Milch- und Magermilchpulver und als technischer Hilfsstoff (verhindert das Zusammenklumpen von rieselfähigen Lebensmitteln) verwendet.

Kalium

Kalium kommt in der Natur nur als Kation in Kaliumverbindungen vor. Das liegt daran, das es nur ein Außenelektron besitzt und dieses sehr bereitwillig abgibt, um eine stabile und energiearme äußere Elektronenschale zu erlangen. Kovalente Kaliumverbindungen sind daher nicht bekannt. Im Meerwasser liegt die durchschnittliche Konzentration bei 399,1 mg K+/kg = 408,4 mg K+/l.

Kalium in der Ernährung
in g/kg und 87% T

Grasprodukte 25-35g
Kartoffeln 20g
Bierhefe 21g
Molken 22-25g
Milchzuckermelasse 35g
Sojaschrot 20g
Ackerbohnen 11g
Erbsen 10g
Rapskuchen 14g
Kleien 10-13g

Die in den USA zu Hinrichtungen verwendete Giftspritze enthält Kaliumchlorid, welches zu einer Lähmung der Herzmuskulatur und damit zum Tode führt!!

Daraus muß man ableiten, daß zu viel Kalium, weil gedüngt, tötlich sein kann, siehe 6 tote Kühe auf einer Weide in Salzburg, bzw. 3 tote Schafe in Horn!!!